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Treadwear on tires
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| 03-12-2006, 12:46 PM | #3 | |
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Second Lieutenant
 23
Rep 297
Posts |
Quote:
You can also look at the treadwear line item in the survey results section. This is also a guage. However, you must bear in mind hear that most of these folks don't have the benefit of comparing multiple sets of tires at once. They are just giving their opinion of a tire relative to their benchmark. |
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| 03-12-2006, 03:59 PM | #4 | |
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Lieutenant
249
Rep 484
Posts |
Quote:
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| 03-12-2006, 05:16 PM | #5 |
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Major General
 155
Rep 6,158
Posts |
yeah there is,
look at the treadwear number the number will still give you an idea of how long the tires will last higher treadwear number = longer tire life+poorer handling sounds like you may be looking for some grand tourers! |
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| 03-12-2006, 05:35 PM | #6 |
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Second Lieutenant
15
Rep 272
Posts |
Understanding tires before wearing in all angles including the quality of the rubber and the problem of pressure.
Why Do Tires Lose Air? Gaseous solubilization and permeation..... The pressurized air inside the tire, is seeking equilibrium with the atmospheric pressure air outside the tire. Rubber is not 100% impermeable Air molecules or more accurately the oxygen molecules in air can and do migrate through the tire s sidewalls and belts/tread area (about 75% of air loss), around the bead-wheel interface (about 15%) and through the valve stem or valve mounting spot (about 10%) according to Bridgestone/ Firestone.... Source: Tire Business (Sept 22 2003) Why use Nitrogen * Nitrogen is an inert gas that has a larger molecular structure than Oxygen. * Safety * Proper tire pressure maximizes a vehicles braking and steering capability * Elimination of oxygen results in fewer internal tire failures * Reduced chemical aging reduces the risk of tire failure Tire Performance * Proper tire pressure optimizes a vehicles handling * Proper tire pressure improves ride quality * Economy * Proper tire pressure minimizes rolling resistance, leading to better fuel mileage * Proper inflation pressure optimizes tire life Features & Benefits * Does not diffuse as easily: nitrogen molecules are larger than oxygen, which means that it has a slower rate of pressure loss.? * Nitrogen permeates the tire at a rate of 30-40% slower than oxygen? * Inert gas: nitrogen disperses heat more quickly which results in cooler running tires? * Improved tread life * Reduced incidences of tire damage caused by excessive heat * Non-flammable; reduced chance of flash point explosion * Potential for better fuel mileage; if heat is restrained from building up the rolling resistance is reduced which can improve the vehicles fuel economy * Reduced pressure build up: maintaining pressure reduces the deflection, which again prevents heat build-up and reduces the chance of separation * Over-pressurization is as problematic as under-pressurization * Increased tire pressure above the recommended inflation point can reduce the contact patch and thus reduce the maximum possible grip levels. * Reduced moisture content introduced to the tire * Nitrogen is dry because of it's inert qualities. Many of the causes of failure in a tire can be attributed to moist air being introduced internally to the tire. * Moisture causes rusting, especially of the stem valve, increasing leakage. Additionally heating in tires is often caused by vaporization of the moisture Who Uses Nitrogen Today? * Aircraft tires * Used for consistent pressure and minimized oxidation of rubber compounds * NASCAR & Fomula 1 * For improved, consistent handling and reduced operating temperatures * Heavy contruction equipment * For consistent tire pressure and to prevent auto-ignition * US Goverment / military equipment * NASA - space shuttle Last edited by N1; 03-12-2006 at 06:01 PM.. |
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| 03-12-2006, 05:42 PM | #7 |
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Brigadier General
89
Rep 3,011
Posts |
hey n1,
do you sell Nitrogen? Do you have stock in Nitrogen? Do you just have a somewhat disturbing love affair with Nitrogen?
__________________
"Teach the ignorant. Ignore the stupid."
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| 03-12-2006, 06:15 PM | #9 |
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Brigadier General
89
Rep 3,011
Posts |
i would never doubt you N1. Especially about N2.
__________________
"Teach the ignorant. Ignore the stupid."
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| 03-13-2006, 02:09 PM | #10 |
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Second Lieutenant
15
Rep 272
Posts |
Its not N2 its N lol you have it and you dont use it.
Azoto Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre. (Redirecionado de Nitrogênio) Ir para: navegação, pesquisa O Azoto , ázoe ou nitrogênio é um elemento químico com símbolo N, número atômico 7 e número de massa 14 (7 prótons e 7 nêutrons ). Nas condições ambientais é encontrado no estado gasoso e forma cerca de 78% do ar atmosférico Carbono - Nitrogênio - Oxigênio N P Clique para descrição Tabela Periódica Geral Nome, símbolo, número Nitrogênio (Azoto), N, 7 Classe ,série química Não-metal , representativo ( família do nitrogênio ) Grupo, período, bloco 15 ( VA ), 2, p Densidade, dureza 1,2506 kg/m3 (273K), (ND) Cor e aparência Incolor Propriedades atômicas Massa atómica 14,0607 u Raio atómico 65 picômetro Raio covalente 75 pm Raio de van der Waals 155 pm Configuração electrónica [He]2s22p3 Elétrons por nível de energia 2, 5 Estado de oxidação (óxido) ±3,5,4,2 (altamente ácido) Estrutura cristalina hexagonal Propriedades físicas Estado da matéria gasoso Ponto de fusão 63,14 K Ponto de ebulição 77,35 K Volume molar 13,54×10-6 m3/mol Entalpia de vaporização 2,7928 kJ/mol Entalpia de fusão 0,3604 kJ/mol Pressão de vapor não definida Velocidade do som 334 m/s (298,15 K) Características diversas Eletronegatividade 3,04 (escala de Pauling) Calor específico 1040 J/kg*K Condutividade elétrica não definida Condutividade térmica 0,02598 W/m*K 1ª Potencial de ionização 1402,3 kJ/mol 2ª Potencial de ionização 2856 kJ/mol 3ª Potencial de ionização 4578,1 kJ/mol 4ª Potencial de ionização 7475 kJ/mol 5ª Potencial de ionização 9444,9 kJ/mol 6ª Potencial de ionização 53266,6 kJ/mol 7ª Potencial de ionização 64360 kJ/mol Isótopos mais estáveis iso AN meia-vida MD ED (Melétron-volt) PD 13N sintético 9,965 minutos e-1]] 2 200 13C 14N 99,634% estável 15N 0,366% estável Unidades SI e CNPT, exceto onde indicado Tabela de conteúdo [esconder] * 1 Características principais * 2 Aplicações * 3 História * 4 Abundância e obtenção * 5 Compostos * 6 Ações biológicas * 7 Isótopos * 8 Precauções * 9 Referencias Externas [editar] Características principais É um gas inerte, não-metal, incolor, inodoro e insípido, constituindo aproximadamente 4/5 partes da composição do ar atmosférico, não participando da combustão e nem da respiração. Tem uma elevada eletronegatividade ( 3 na escala de Pauling) ) e 5 elétrons no nivel mais externo ( camada de valência ), comportando-se como trivalente na maioría dos compostos que forma. Condensa a 77 K e solidifica a 63 K usado, comumentemente, em aplicações criogênicas. [editar] Aplicações A mais importante aplicação comercial do nitrogênio é na obtenção do gás amoníaco pelo processo Haber. O amoníaco é usado, posteriormente, para a fabricação de fertilizantes e ácido nítrico. É usado, devido a sua baixa reatividade, como atmosfera inerte em tanques de armazenamento de líquidos explosivos, durante a fabricação de componentes eletrônicos (transístores, diodos, circuitos integrados, etc.) e na fabricação do aço inoxidável. O nitrogênio líquido, obtido pela destilação do ar líquido, se usa em criogenia, já que na pressão atmosférica condensa a -195,8 ºC. Outra aplicação importante é o seu uso como refrigerante, para o congelamento e transporte de alimentos, conservação de corpos e células reprodutivas (sémen e óvulos) ou quaisquer outras amostras biológicas. Entre os sais do ácido nítrico estão incluidos importantes compostos como o nitrato de potássio ( nitro ou salitre empregado na fabricação de pólvora) e o nitrato de amônio como fertilizante. Os compostos orgânicos de nitrogênio como a nitroglicerina e o Trinitrotolueno( TNT ) são muito explosivos. A hidrazina e seus derivados são usados como combustível em foguetes. O Nitrogénio-13, radioactivo com emissão de positrão usado no exame PET em medicina nuclear. [editar] História O nitrogênio (do latím nitrum e este do grego νίτρον = nitro, e -genio, da raíz grega γεν = gerar) considera-se que foi descoberto formalmente por Daniel Rutherford em 1772 ao determinar algumas de suas propriedades. Entretanto, pela mesma época, também se dedicaram ao seu estudo Scheele que o isolou, Cavendish, e Priestley. O nitrogênio é um gas tão inerte que Lavoisier se refería a ele como azote (ázoe) que significa sem vida. Foi classificado entre os gases permanentes desde que Faraday não conseguiu torná-lo líquido a 50 atm e -110ºC, Mais tarde, em 1877, Pictet e Cailletet consiguiram liquefazê-lo. Alguns compostos de nitrogênio já eram conhecidos na Idade Média: os alquimistas chamavam de aqua fortis o ácido nítrico e aqua regia a mistura de ácido nítrico e clorídrico, conhecida pela sua capacidade de dissolver o ouro. [editar] Abundância e obtenção O nitrogênio é o componente principal da atmosfera terrestre ( 78,1% em volume ). É obtido, para usos industriais, pela destilação do ar líquido. Está presente também em produtos de excreção de animais como o guano, usualmente na forma de uréia e ácido úrico. Tem-se observado compostos que contêm nitrogênio no espaço exterior. O isótopo N-14 se cria nos processos de fusão nuclear das estrelas. [editar] Compostos Com o hidrogênio forma o amoníaco ( NH3 ) e a hidrazina ( N2H4 ). O amoníaco líquido —anfótero como a água — atua como uma base em solução aquosa formando íons amônio ( NH4+ ). O mesmo amoníaco comporta-se como um ácido em ausência de água, cedendo um próton a uma base, dando lugar ao ânion amida ( NH2- ). Também se conhece largas cadeias e compostos cíclicos de nitrogênio, porém. são muito instáveis. Com o oxigênio forma vários óxidos como o óxido nitroso ( N2O ) ou gas hilariante, o óxido nítrico ( NO ) e o dióxido de nitrogênio ( NO2 ), estes dois últimos são representados genericamente por NOx e são produtos de procesos de combustão, contribuindo para o aparecimento de contaminantes ( smog fotoquímico ). Outros óxidos são o trióxido de dinitrogênio ( N2O3 ) e o pentóxido de dinitrogênio ( N2O5 ), ambos muito instáveis e explosivos, cujos respectivos ácidos são o ácido nitroso ( HNO2 ) e o ácido nítrico ( HNO3 ) que, por sua vez, formam os sais nitritos e nitratos. [editar] Ações biológicas O nitrogênio é o componente essencial dos aminoácidos e dos ácidos nucleicos, vitais para os seres vivos. As leguminosas são capazes de desenvolver simbiose com certas bactérias do solo chamadas de Rizóbios, estas bactérias absorvem o nitrogênio diretamente do ar, sendo este transformado em amoníaco que logo é absorsido pela planta. Na planta o amoníaco é redusido a nitrito pela enzima nitrito redutase e logo em seguida é reduzido a nitrato pela enzima nitrato redutase. O nitrato é posteriormente utilizado pela planta para formar o grupo amino dos aminoácidos das proteínas que, finalmente, se incorporam a cadeia trófica. Um bom exemplo deste processo é observado na soja, sendo esta uma cultura que dispensa adubação nitrogenada. ( veja: ciclo do nitrogênio ). [editar] Isótopos Existem dois isótopos estáveis do nitrogênio, N-14 e N-15, sendo o primeiro — produzido no ciclo carbono-nitrogênio das estrelas— o mais comum (99,634%). Dos dez isótopos que foram sintetisados um tem uma vida média de nove minutos e os demais de segundos ou menos. As reações biológicas de nitrificação e desnitrificação influem, de maneira determinante, na dinâmica do nitrogênio no solo, quase sempre produzindo um enriquecimento em N-15 do substrato. [editar] Precauções Os fertilizantes nitrogenados são uma poderosa fonte de contaminação do solo e das águas. Os composto que contém íons cianeto formam sais extremadamente tóxicos e são mortais para numerosos animais, dentre eles, os mamíferos. [editar] Referencias Externas * Enciclopedia Libre * WebElements.com - Nitrógeno * EnvironmentalChemistry.com - Nitrógeno * It's Elemental - Nitrógeno * Schenectady County Community College - Nitrógeno * http://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno Retirado de "http://pt.wikipedia.org/wiki/Azoto" Categorias de páginas: Elementos químicos | Atmosfera Vistas * Artigo * Discussão * Editar * História Ferramentas pessoais * Criar conta | Entrar Navegação * Página principal * Portal comunitário * Eventos atuais * Mudanças recentes * Página aleatória * Ajuda * Donativos Busca Ferramentas * Artigos afluentes * Novidades relacionadas * Carregar arquivo * Carregar no Commons * Páginas especiais * Versão para impressão * Enlace permanente * Citar este artigo Outras línguas * Afrikaans * العربية * Български * Bosanski * Català * Česky * Cymraeg * Dansk * Deutsch * Ελληνικά * English * Esperanto * Español * Eesti * Euskara * فارسی * Suomi * Français * עברית * Hrvatski * Magyar * Interlingua * Ido * Íslenska * Italiano * 日本語 * 한국어 * Latina * Lietuvių * Latviešu * Māori * Македонски * Nederlands * Norsk (nynorsk) * Norsk (bokmål) * Polski * Română * Русский * Simple English * Slovenčina * Slovenščina * Српски / Srpski * Svenska * தமிழ் * ไทย * Türkçe * Українська * Tiếng Việt * 中文 MediaWiki Wikimedia Foundation * Esta página foi modificada pela última vez em 17:05, 11 Março 2006. * O texto desta página está sob a GNU Free Documentation License. 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